Hur kan man beskriva koncentration

Se även koncentration (psykologi) samt koncentrering.

Koncentration anger hur massiv mängd från en material likt finns per enhetsvolym inom ett blandning.^[1][2]

Mängden från ämnet existerar något från nästa storheter: massa (vikt), ämnesmängd (antal mol), volym alternativt antal partiklar.

^[3]

Vanligen rör detta sig ifall ett flytande svar, alternativt vätska, dock detta existerar även möjligt för att prata angående koncentration till andra aggregationstillstånd. Koncentrationen existerar kvantiteten från detta grundlig ämnet ifråga, dividerad tillsammans med blandningens totala volym.

Koncentration existerar enstaka egenskap vilket finns överallt inom blandningen.

ifall blandningen existerar väl blandad därför existerar koncentrationen lika upphöjd överallt inom blandningen. detta innebär bland annat för att angående man tar ut enstaka representativ delmängd från blandningen sålunda äger delmängden ständigt identisk koncentration (sammansättning) liksom kurera blandningen. Koncentration existerar enstaka intensivstorhet mot skillnad ifrån extensiv betydelse såsom existerar beroende från storleken alternativt utsträckningen.

Kvalitativ redogörelse från koncentration

[redigera | redigera wikitext]

Koncentration beskrivs ofta till lösningar inom icke-teknisk litteratur liksom blandad med vätska till svaga lösningar samt koncentrerad till starka lösningar tillsammans med högre koncentration. ett svar koncentreras ifall den är kapabel åtgärda mer från detta lösta ämnet (ämnena), alternativt för att kvantiteten lösningsmedel reduceras.

Lösningsmedelsminskning sker angående lösningsmedlet är kapabel avdunsta alternativt är kapabel frysas ut nära temperatursänkning. Koncentreringen sker dock högst mot dess lösningen blir mättad.

Kvantitativa mått vid koncentration

[redigera | redigera wikitext]

De fyra olika sätten för att ange koncentration existerar såsom följer:

Masskoncentration till ämnet inom existerar definierad likt temat massa dividerad tillsammans med blandningens volym :

Masskoncentration anges inom enheter såsom g/dm³, kg/m³ tillsammans flera.

Molaritet existerar inom kemin detta enskilt vanligaste sättet för att kvantifiera ett lösnings koncentration. Molaritet (c), existerar den materialmängd (n) från en kurs vilket finns per volymenhet svar (V). Molaritet beräknas därmed tillsammans med formeln:

Molaritet anges tillsammans mol per liter, alternativt mol/dm³.

Enhetsbeteckningen molar bör undvikas eftersom den kunna förväxlas tillsammans med molar inom ytterligare betydelse.^[4] Enhetsbeteckningen M skall ej förväxlas tillsammans storhetsbeteckningen tillsammans med identisk tecken till storhetenmolmassa. angående molariteten från en kurs X existerar c är kapabel detta anges såsom [X] = c.

För för att ange koncentration likt är kapabel spänna ovan flera dekader anges den ibland tillsammans med sin negativa logaritm betecknad tillsammans operatortecknet p såsom inom uttrycket pH= -log {H⁺}.

Volymkoncentration σ_i till ämnet inom existerar definierad vilket kvoten mellan temat volym dividerad tillsammans blandningens volym :

Här bör temat volym räknas innan blandningen sker medan totalvolymen räknas efter för att blandningen besitter skett.

detta existerar ej ständigt självklart för att totalvolymen existerar summan från dem detaljerad komponenternas volym. eftersom volymkoncentration existerar ett volym delat tillsammans totalvolymen existerar resultatet dimensionslöst samt är kapabel då anges inom andel. Detta existerar vanligt då samtliga ämnen inom blandningen existerar gaser.

Systembolaget anger alkoholhalten inom alkoholhaltiga drycker inom struktur från volymprocent.

Partikelkoncentration avser en visst partikelslag per enhetsvolym. då man önskar beräkna koncentrationen från en visst partikelslag, exempelvis koncentrationen natrium inom enstaka natriumkloridlösning används oftast hakparenteser runt partikelslaget likt avses.^[5]

Koncentration samt aktivitet

[redigera | redigera wikitext]

För ideala lösningar förmå jämviktsberäkningar ske tillsammans dem detaljerad ämnenas koncentrationer.

till verkliga lösningar används inom stället ämnenas handling. beneath vissa omständigheter är kapabel aktiviteten beräknas ur koncentrationen enligt: var existerar aktivitetsfaktorn. till starkt utspädda lösningar närmar sig aktivitetsfaktorn värdet 1.

Koncentrationen från en kemiskt tema bör ej blandas ihop tillsammans med dess handling. detta existerar ämnenas handling samt ej deras koncentrationer likt styr den termodynamiska jämvikten inom ett kemisk reaktion.

Koncentrationen (molariteten) från ämnet X brukar betecknas [X] samt aktiviteten brukar betecknas {X}.

Andra sätt för att ange enstaka blandnings sammansättning

[redigera | redigera wikitext]

Utöver koncentration finns detta andra sätt för att ange enstaka blandnings sammansättning alternativt ämneshalt.

Dessa andra sätt bör ej kallas koncentration. detta sker dock för att begreppen ej hålls isär.^[6] Haltangivelse kallas ibland felaktigt på grund av koncentration då den anges inom molalitet (substansmängd per massa från lösningsmedlet), mol/massa, masshalt alternativt massprocent. Jämför volymprocent samt viktprocent på grund av alkoholdrycker.

Mellan tid 1923 samt tid 1992^[7] angavs alkoholhalt på grund av maltdryck inom struktur från viktprocent inom svensk lagtext.

Fördelen för att ange halt liksom koncentration existerar för att detta inom vissa fall existerar enklare för att mäta volymen än för att väga blandningen. Summan från volymerna hos beståndsdelarna blir ej ständigt densamma såsom blandningens volym, medan massan ej förändras.

Vågar tillsammans med upphöjd noggrannhet existerar dock vanligare än motsvarande volymmätare.

Molalitet existerar inom kemin en sätt för att kvantifiera enstaka lösnings halt. Molalitet () existerar den materialmängd () från en material såsom finns per massenhet från lösningsmedlet (). Molalitet beräknas tillsammans med formeln:

Molaliteten ändras ej tillsammans modifierad temperatur.

Molbråk tillsammans med beteckningen x_i existerar andelen materialmängd från en kurs n_i inom enstaka blandning dividerad tillsammans summan från varenda grundlig ämnens substansmängder:

Molkvot tillsammans med beteckningen r_i existerar förhållandet mellan substansmängd från en material n_i inom enstaka blandning samt varenda andra detaljerad ämnens substansmängder:

Är substansmängd n_i små närmar sig molkvotens värde molbråkets värde.

Massbråk samt masskvot existerar analoga tillsammans med molbråk respektive molkvot då substansmängderna (i mol) byts ut mot grundlig ämnens massa (vikt).

Koncentration beskrivs ofta till lösningar inom icke-teknisk litteratur liksom blandad med vätska till svaga lösningar samt koncentrerad till starka lösningar tillsammans högre koncentration.

Massbråket existerar dimensionslöst samt brukar ibland anges inom andel. Uttrycken ppm, ppb och ppt betyder parts per million, parts per billion samt parts per trillion, detta önskar yttra delar per miljon (10⁶) respektive miljard (10⁹) samt biljon (10¹²). Beteckningen ppt äger även använts till parts per thousand (tusendelar).

Beteckningarna existerar korta samt behändiga dock säger inget ifall vilket slags delar detta existerar. detta måste deklareras separat till för att ej missförstånd bör uppstå. inom vattenlösningar avses vanligtvis viktdelar dock på grund av gasblandningar besitter volymdelar ofta enstaka fördel.

Se hur ni kalkylerar koncentrationen från enstaka kemisk svar inom andel sammansättning från massa, volymprocent, molaritet, molalitet samt normalitet.

Gashalt inom struktur från volymdelar ändras ej tillsammans med temperatur samt tryck på grund av ideala gaser. Atmosfärens atmosfär närmar sig ett ideal gas.^[8]

Ett test ifall enstaka liter vätska balanserar praktiskt taget 1 kg samt en analyssvar kunna rapporteras likt koncentration (per volym) alternativt såsom masshalt, ppm tillsammans flera enheter.

dock havsvatten, serum alternativt mejeriprodukt besitter ytterligare densitet än rent vätska sålunda till noggranna bestämningar måste hänsyn tas mot detta.

Karat existerar en mått vid masshalten ädelmetall inom ädelmetallegeringar samt anges inom antal tjugofjärdedelar. Rött guld vid 18 karat äger masshalten 75%.

Hur man kalkylerar koncentration.

ifall resten, 25%, bara existerar koppar finns detta ett gnutta fler kopparatomer än guldatomer. Räknat vilket molbråk blir detta cirka 0,492 till guld samt 0,508 på grund av koppar.

Karat bör ej förväxlas tillsammans viktenheten carat likt används till smyckestenar samt existerar 0,2 g.

Temperaturberoende

[redigera | redigera wikitext]

En blandnings koncentration ändras tillsammans med modifierad temperatur huvudsakligen vid bas från termisk expansion alternativt kontraktion från blandningen.

på grund av enstaka gasblandning liksom är kapabel betraktas vilket ideal, gäller temperaturberoendet nära konstant tryck:

Temperaturen avser helt temperatur inom kelvin.

Viss koncentrationsändring är kapabel även bero vid för att detta sker temperaturberoende kemiska reaktioner nära temperaturändring.

Vilken avdelning ni använder beror vid hur ni tänker nyttja den kemiska lösningen.

en modell existerar för att vattnets dissociation mot [H⁺] samt [OH^-] ökar tillsammans med ökad temperatur. nära 100 °C existerar pH 6,14 till rent dricksvatten. Observera för att detta vätska existerar neutralt, ej surt.^[9]

Är halten angiven liksom massa_i/massa_tot (eller vid liknande sätt per massa) ändras ej haltvärdet tillsammans med temperaturen.

Exempel

[redigera | redigera wikitext]

Här nedanför följer några modell vid stökiometriska uträkningar tillsammans begreppet koncentration:

Vi äger 0,025 molnatriumklorid löst inom 0,250 liter (dm³) dricksvatten. tillsammans informationen oss besitter är kapabel man tillsammans med hjälp från sambandet beräkna saltets koncentration (molaritet).

Svaret blir 0,100 M.

Man är kapabel omvänt räkna ut substansmängd angående man känner mot koncentrationen samt volymen. tillsammans den informationen är kapabel man tillsammans med hjälp från sambandet ovan beräkna substansmängd (n) inom mol. Svaret blir 0,025 mol.

Hur beräknar man ut koncentrationen?

Koncentration från visst partikelslag

[redigera | redigera wikitext]

I exemplet nedan existerar koncentrationen från natrium den identisk vilket natriumklorid då enstaka formelenhet från NaCl ger enstaka Na⁺-jon samt enstaka Cl^--jon.

I salter tillsammans med olika proportioner mellan atomslagen, blir beräkningen från koncentrationerna något annorlunda.

denna plats nedan syns en modell gällande saltet bariumklorid. Förklaringen varför man får dubbelt sålunda upphöjd koncentration från kloridjoner existerar på grund av för att ett formelenhet BaCl₂ ger enstaka Ba²⁺-jon samt numeriskt värde Cl^--joner.

En praktisk aspekt existerar för att bariumklorid existerar hygroskopiskt (tar upp en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig ifrån atmosfären).

på grund av beredning från enstaka bariumkloridlösning detta existerar lämpligare för att utgå ifrån bariumkloridihydrat, BaCl₂·2(H₂.O). Man behöver därför väga upp 17,3 % mer (244,24/208,27) än den mängd likt beräknats vilket BaCl₂.

Exempel vid kontraktion då numeriskt värde vätskor blandas

[redigera | redigera wikitext]

Om man blandar 15 gram alkohol tillsammans 85 gram en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig sålunda får man ett blandning var halten alkohol existerar precist 15% (viktprocent).

inom exemplet jämförs alkoholens vikt tillsammans blandningens vikt. Skall inom stället koncentrationen anges, måste man ta hänsyn mot för att blandningens volym förmå avvika ifrån summan från utgångsvolymerna. då alkohol (underförstått etanol) blandas tillsammans med vätska sker enstaka kontraktion. Femton gram etanol från temperaturen 20 °C besitter volymen 19,0 ml samt vattnet besitter 85,15 ml.

då dem blandas blir volymen 102,5 ml (inte 104,2 ml). Alkoholkoncentrationen blir 18,53 % (vol/vol).

Sätt för att mäta koncentration samt halt, några exempel

[redigera | redigera wikitext]

Absorbans. Tiologaritmen på grund av kvoten mellan inkommande ljus samt utgående ljus existerar direkt proportionell mot koncentration samt längd inom absorberande medium.

Absorbansmätning är kapabel tillämpas vid målade blandningar samt görs vanligtvis till en valt våglängdsområde.

Vridning från planpolariserat ljus. inom ett polarimeter mäts optisk cirkelrörelse hos lösningar från kirala (bland annat stereoisomerer) substanser.

För för att räkna vid volymer samt koncentrationer från lösningar används inom kemin nästa formel: n = c ⋅ V. var n står på grund av materialmängd samt besitter enheten mol.

Vridningen existerar direkt proportionell mot koncentration samt strållängd inom mediet. Polarimeter används bland annat till bestämning från sockerarters koncentration inom sirap.

Brytningsindex. tillsammans med enstaka refraktometer kunna enstaka vätskeblandnings brytningsindex bestämmas. Instrumentet är kapabel existera graderat inom brytningsindex alternativt tillsammans skal särskilt på grund av syftet eller målet (alkoholkoncentration dock även sockerhalt, salthalt, vattenhalt, glykolhalt).

detta finns refraktometrar tillsammans automatisk temperaturkorrektion eftersom brytningsindex inom vätskor existerar temperaturberoende.

Densitet kunna relateras mot koncentration samt förmå bestämmas på grund av vätska vid flera olika sätt, exempelvis tillsammans hydrometer (även kallad areometer). Vätskors densitet existerar temperaturberoende dock även beroende från vilka dem lösta ämnena existerar samt deras koncentration.

tillsammans med enstaka våg samt termostaterad pyknometer är kapabel densiteten bestämmas exakt samt därmed även en ämnes koncentration (alternativt redovisad resultatet likt halt).

§ Koncentrationen kalkylerar man genom för att ta kvantiteten från ämnet dividerat tillsammans med blandningens/lösningens totala volym (eller totala massa).

En vattenlösnings Elektriska konduktivitet ökar ju högre jonkoncentrationen från krydda, syra alternativt bas existerar. Ökningen existerar ej linjär dock ämnesspecifik.

Fryspunktssänkning samt kokpunktshöjning existerar direkt proportionell mot molaliteten samt är kapabel därför användas till för att besluta en ämnes molmassa.

Källor

[redigera | redigera wikitext]